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Chlorure d'aluminium
- Origine
- : Inde, Chine
- Numéro CAS
- : 7446-70-0
- Code SH
- : 2827.32.00
Informations de base
- Nom IUPAC
- : trichloroalumane
- Formule moléculaire
- : AlCl3
- Poids moléculaire (g/mol)
- : 133.3400
- à Chikey
- : VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
- à Chi
- : InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
- Synonymes et noms commerciaux
- : ALUMINUM CHLORIDE; Aluminium chloride; Aluminum trichloride; Aluminium trichloride; trichloroalumane; Trichloroaluminum; Aluminum chloride anhydrous; Pearsall; Aluminiumchlorid; TK Flock; Chlorure d'aluminium; Aluminum chloride (1:3); Alluminio(cloruro di); Caswell No. 029; Aluminium, (chlorure d'); Aluminum chloride, anhydrous; Aluminum chloride (anhydrous); aluminium(III) chloride; Aluminum, (chlorure d'); trichloridoaluminium
- Pureté/Analyse (%)
- : 99% min
- Grade/Niveau de qualité
- : Classe technique
- Forme physique
- : Solide
- Concentration
- : Pure substance
- Apparence/Couleur
- : White when pure; ordinarily gray or yellow to greenish
- Odeur
- : STRONG ODOR OF HYDROGEN CHLORIDE
- Point de fusion (°C)
- : 190.0000
- Point d'ébullition (°C)
- : 182.7 °C at 752 mm Hg /Sublimation temperature/
- Densité (g/cm³)
- : 2.4400
- Solubilité dans l'eau
- : Solubility in water: reaction
- Mot de signalisation
- : Danger
- Numéro ONU
- : 1726, 2581
- Classe de danger GHS
- : Skin corrosion/irritation, Corrosive to Metals, Serious eye damage/eye irritation, Acute toxicity, oral, Germ cell mutagenicity, Reproductive toxicity, Specific target organ toxicity, repeated exposure
- H-Déclarations
- : H314
- P-Déclarations
- : P260
- Statut REACH
- : Registered
- Statut de précurseur de médicament
- : Non-precursor
- Classe de stockage (GHS)
- : 8
- Conditions de stockage
- : For more Storage Conditions (Complete) data for ALUMINUM CHLORIDE (7 total), please visit the HSDB record page.
- Étiquettes d'utilisation par secteur
- : Processing aids not otherwise specified
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À propos du chlorure d'aluminium
Le chlorure d'aluminium, AlCl3, est bien connu comme catalyseur pour les réactions organiques. Ce composé est soluble dans l'eau, le chlorure d'hydrogène, l'éthanol, le chloroforme, le CCl4 et est légèrement soluble dans le benzène. C'est une poudre blanche argentée qui vire parfois au jaune si elle est contaminée par du chlorure ferrique. Il a tendance à absorber facilement l'eau (hygroscopique) pour former du monohydrate ou de l'hexahydrate. Le chlorure d'aluminium est une substance corrosive et il est également très toxique. Il peut causer de graves dommages aux yeux, à la peau et aux voies respiratoires en cas d'inhalation ou de contact.
Le chlorure d'aluminium est largement utilisé comme catalyseur pour la réaction de Friedel-Crafts. L'AlCl3 fonctionne comme un accepteur d'électrons (acide de Lewis). L'AlCl3 est capable de diriger la réaction de manière plus efficiente et efficace. Ce catalyseur est utilisé pour synthétiser l'alkyl benzène à partir d'halogénure d'alkyle et de benzène. Il est également utilisé pour de nombreuses applications industrielles telles que la fabrication pétrochimique, les produits pharmaceutiques, les colorants intermédiaires et d'autres produits chimiques organiques. De plus, il peut être utilisé pour l'industrie métallurgique, les cosmétiques, les antisudorifiques, l'industrie métallurgique et les lubrifiants.
Procédé de fabrication
Il existe principalement deux méthodes de synthèse : la fabrication de chlorure d'aluminium avec du chlore ou du chlorure d'hydrogène, ou l'obtention de chlorure d'aluminium par extraction à partir de matières premières. Dans la première méthode, le chlorure d'aluminium est largement fabriqué en faisant réagir avec un aluminium métallique avec du chlore ou du chlorure d'hydrogène. Cette réaction se produit à une température comprise entre 650 et 750 °C et est classée comme réaction exothermique. Dans cette dernière méthode, pour produire du chlorure d'aluminium, les métaux aluminiques peuvent être extraits de matières premières, telles que l'argile ou les cendres volantes.
Le procédé préféré de préparation de chlorure d'aluminium anhydre comprend les étapes suivantes :
Les matières premières à base d'alumine, telles que l'argile, sont soumises à un processus de séchage et de calcination pour activer la fraction d'alumine pour la lixiviation par HCl ;
Dissolution de la fraction d'alumine dans du chlorure d'aluminium soluble par lixiviation au HCl de l'argile calcinée.
Séparation solide/liquide pour éliminer tous les solides qui se trouvent encore dans la solution de chlorure d'aluminium, généralement à l'aide de décanteurs et/ou de filtres ;
Séparation de tout chlorure de fer soluble de la liqueur de procédé ;
Cristallisation du filtrat pour séparer la suspension des cristaux de chlorure d'aluminium hexahydraté ;
Chauffage des cristaux de chlorure d'aluminium hexahydraté à une température pouvant atteindre environ 450 °C.
Réduire les cristaux de chlorure d'aluminium hexahydraté pour former du chlorure d'aluminium anhydre.
Les autres méthodes de fabrication du chlorure d'aluminium sont les suivantes :
Réaction de l'aluminium métallique dans un flux chauffé d'acide chlorhydrique
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Réaction de la bauxite avec le coke et le chlore à environ 875 °C
Chloration catalytique de l'alumine gamma en lit fluidisé
