Soda Ash Dense - Indië

Oor Soda Ash Dense (natriumkarbonaat)
Soda as dig is die industriële naam van watervrye natriumkarbonaat. Natriumkarbonaatdekahidraat is 'n kleurlose, deursigtige kristallyne verbinding wat kommersieel bekend staan as soda of wassoda. Soda as word vervaardig deur die ammoniaksoda metode (Solvay-proses) met behulp van ammoniak en koolstofdioksied om natriumchloried te behandel. Die natuurlike natuurlike mineraal “Trona” word ook as 'n bron van natriumkarbonaat gebruik. Dit is 'n integrale deel van baie nywerhede en vervaardigingsprosesse, het 'n wye verskeidenheid industriële gebruike, is van kardinale belang in die vervaardiging van plat glas en houerglas, en is 'n sleutelkomponent van skoonmaakmiddelproduksie.
Vervaardigingsproses
Mynbou
Natriumkarbonaat kom in die natuur voor as Trona, trinatriumwaterstofdikarbonaatdihidraat (Na3HCO3CO3·2H2O). Trona word ook uit sommige alkaliese mere ontgin deur bagping. Warm soutbronne vul die sout in die meer voortdurend aan, sodat die bron ten volle volhoubaar is, mits die ingegingstempo nie groter is as die aanvullingskoers nie.

Solvay proses
In 1861 het die Belgiese industriële chemikus Ernest Solvay 'n metode ontwikkel om natriumchloried na natriumkarbonaat om te skakel met behulp van ammoniak. Die Solvay-proses het rondom 'n groot hol toring gesentreer. Onderaan is kalsiumkarbonaat (kalksteen) verhit om koolstofdioksied vry te stel:
CaCO3 → CaO+CO2
Aan die bokant het 'n gekonsentreerde oplossing van natriumchloried en ammoniak die toring binnegekom. Terwyl die koolstofdioksied daardeur borrel het, het natriumbikarbonaat neergeslaan:
NaCl+NH3+CO2+H2O → NaHCO3 + NH4Cl
Die natriumbikarbonaat is dan omgeskakel na natriumkarbonaat deur dit te verhit, water en koolstofdioksied vry te stel:
2 NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2
Intussen is die ammoniak hergenereer uit die neweproduk van ammoniumchloried deur dit te behandel met die kalk (kalsiumhidroksied) wat oorbly van koolstofdioksiedopwekking:
CaO+H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
Omdat die Solvay-proses sy ammoniak herwin, verbruik dit slegs pekelwater en kalksteen en het kalsiumchloried as sy enigste afvalproduk. Teen 1900 is 90% van natriumkarbonaat deur die Solvay -proses geproduseer.

Hou se proses
Dit is ontwikkel deur die Chinese chemikus Hou Debang in die dertigerjare. Die vroeëre stoomreformende neweproduk koolstofdioksied is deur 'n versadigde oplossing van natriumchloried en ammoniak gepomp om natriumbikarbonaat te produseer deur die volgende reaksies:
NH3+CO2 +H2O → NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl → NH4C+NaHCO3
Die natriumbikarbonaat is as 'n neerslag versamel vanweë sy lae oplosbaarheid en dan verhit om suiwer natriumkarbonaat te lewer soortgelyk aan die laaste stap van die Solvay-proses. Meer natriumchloried word by die oorblywende oplossing van ammonium- en natriumchloriede gevoeg; ook meer ammoniak word by 30-40°C tot hierdie oplossing gepomp. Die oplossingstemperatuur word dan tot onder 10° C verlaag. Die oplosbaarheid van ammoniumchloried is hoër as dié van natriumchloried by 30° C en laer by 10° C. As gevolg van hierdie temperatuurafhanklike oplosbaarheidsverskil en die algemene iooneffek word ammoniumchloried in 'n natriumchloriedoplossing neersit.
Die Chinese naam van Hou se proses (È” žå¶ç¢±Æ³•) beteken “Gekoppelde vervaardigingsalkalimetode”: Hou se proses word gekoppel aan die Haber-proses en bied beter atoomekonomie deur die produksie van kalsiumchloried uit te skakel aangesien ammoniak nie meer geregenereer hoef te word nie. Die neweproduk ammoniumchloried kan as kunsmis verkoop word.