Swaelsuur (60%)

Kort oorsig
Swaelsuur, ook bekend as Waterstofsulfaat, word geklassifiseer as diprotiensuur en sterk suur met molekulêre formule H2SO4. Die fisiese eienskappe van swaelsuur is kleurlose tot effens geel vloeistof. Dit was bekend as die olie van vitriol. Swaelsuur is baie oplosbaar in water in elke konsentrasie. Swaelsuur kom nie in die natuur in watervrye vorm voor nie vanweë sy higroskopiese eienskappe, wat waterdamp uit die lug kan absorbeer. Swaelsuur wat in die natuur gevorm word deur die oksidasiereaksie van sulfiedminerale.
Vervaardigingsproses
Die vervaardigingsproses van swaelsuur gebruik die Kamerproses wat slegs ongeveer 65% konsentrasie geproduseer word. Daar is verskeie metodes om swaelsuur soos volg te vervaardig:
Kontak proses
Dit is die mees algemene vervaardigingsproses in die bedryf omdat die swaelsure wat uit hierdie proses verkry word, in hoë konsentrasie is en ook goedkoper is as ander metodes. Die kontakproses word ook gebruik om swaelsuur uit swaeldioksied te rook. Hierdie proses vind plaas deur sulfiederts te braai of swael met suurstof te verbrand in die teenwoordigheid van vanadium (V) oksiedkatalisator en geklassifiseer as 'n eksotermiese reaksie. Hierdie metode bestaan uit vier stappe:
i. die vervaardiging van swaeldioksied deur swael S (s) + O2 (g) = SO2 (g) te verbrand
ii. Oksidasiereaksie van swaeldioksied om swaeltrioksied 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) (V2O5 Katalisator) te produseer
iii. Absorpsie van swaeltrioksied in H2SO4 (97-98%) om oleum (H2S2O7 (l)) H2SO4 (l) + SO3 (g) = H2S2O7 (l) te produseer
iv. Verdunning van oleum met water om swaelsuur te produseer in 'n sekere konsentrasie H2S2O7 (l) + H2O (l) = 2H2SO4 (l) Nat swaelsuur (WSA) Proses WSA-proses word grootliks in die industrie gebruik vir die herstel van swael.
Daar is 4 hoofreaksies in die WSA-proses, wat verbranding, oksidasie, hidrasie en kondensasie is. WSA-proses word geklassifiseer as 'n eksotermiese reaksie en die hitte wat deur die reaksie vrygestel word, word gebruik vir die produksie van stoom. Die proses om swaelsuur te maak met behulp van die WSA-proses in die teenwoordigheid van vanadium (V) oksiedkatalisator word hieronder getoon:
i. verbranding: H2S + ½ O2 = H2O + SO2
ii. Oksidasie: 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) (V2O5 Katalisator)
iii. Hidrasie: SO3+H2O = H2SO4 (g)
iv. Kondensasie: H2SO4 (g) = H2SO4 (l)

Metabisulfietproses
Hierdie metode gebruik natriummetabisulfiet of kaliummetabisulfiet as die hoofmateriaal vir die vervaardiging van swaelsuur. Metabisulfied word bygevoeg met soutsuur met 'n konsentrasie van 12,6 molars en produseer swaeldioksied. Die gas word deur stikstofsuur borrel, wat bruin/rooi dampe stikstofdioksied sal vrystel namate die reaksie voortgaan. Die voltooiing van die reaksie word aangedui deur die ophou van die dampe.
SO2+H2O2 = H2SO4