Natriumbikarbonaat (tegnies) - China

Kort oorsig
Natriumbikarbonaat, algemeen bekend as koeksoda, is 'n chemiese verbinding wat deur die formule NaHCO3 aangedui word. Dit bestaan in die vorm van wit kristallyne of poeier en los maklik op in water of minerale bronne. Natriumbikarbonaat, wat natuurlik aangetref as nahkoliet of termokaliet, is veelsydig en vertoon amfoteriese eienskappe deur met beide suur- en basiese verbindings te reageer. As dit asynsuur teëkom, genereer dit natriumasetaat; as dit basisse soos natriumhidroksied ontmoet, vorm dit karbonate. Verhit van natriumbikarbonaat bo 149° C veroorsaak dat dit afbreek in natriumkarbonaat, water en koolstofdioksied, wat 'n stabiele verbinding vorm.
Vervaardigingsproses
Natriumbikarbonaat kan geproduseer word deur die Solvay-proses, baanbreker deur Ernest Solvay in die 1860's. Hierdie metode behels die reaksie van natriumchloried met koolstofdioksied en ammoniak in water. Die resulterende natriumbikarbonaat kan dan omgeskakel word in ander verbindings soos koeldrank (Na2CO3) of wassoda (Na2CO3.10H2O). Die vervaardigingsproses ontvou in die volgende stappe:
1. Skep natriumbikarbonaat
Hierdie aanvanklike fase behels die reaksie tussen natriumchloried, koolstofdioksied en ammoniak in water. Kalsiumkarbonaat dien as die bron van koolstofdioksied, en die gevolglike kalsiumoksied help om ammoniak van ammoniumchloried te skei. Droë ys kan ook 'n addisionele bron van koolstofdioksied verskaf. Die reaksie is soos volg:
NaCl (aq) + NH3 (aq) + CO2 (s) + H2O → NH4Cl (aq) + NaHCO3 (s)
2. Skeiding van natriumbikarbonaat
Die uitkoms van die eerste stap sluit natriumbikarbonaat en ammoniumchloried in. Albei verbindings is oplosbaar by kamertemperatuur, maar onder hierdie temperatuur vertoon ammoniumchloried hoër oplosbaarheid as natriumbikarbonaat, wat die ekstraksie van kristalle uit die oplossing vergemaklik. 'N Ander metode behels die reaksie van kalsiumhidroksied met ammoniumchloried, wat ammoniakgas, waterdamp en vloeistoffase kalsiumchloried as produkte lewer.